問題詳情：
2007年諾貝爾化學獎授予埃特爾以表彰其對於合成氨反應機理的研究，氮氣和*氣分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示，下列説法不正確的是( )
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = −92 kJ/mol
A. 升高温度不能提高一段時間內NH3的產率
B. 圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱
C. N2在反應過程中三鍵均發生斷裂
D. 反應過程中存在−NH−、−NH2等中間產物
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
由圖可知：在催化劑表面，氮氣斷開三鍵，並逐一與*形成N一H鍵，最終形成氨氣。
【詳解】A項、升高温度能提高反應速率，所以在達到平衡前升高温度能提高一段時間內氨氣的產率，A選項錯誤；
B項、圖①→②是N≡N斷裂過程，斷鍵吸熱；圖②→③是N一H鍵形成過程，成鍵放熱B選項正確；
C項、雖然本反應是可逆反應，但反應中，所有氮氣均能斷開三鍵，只是同時又有新的氮氮三鍵形成，因此體系中總含有氮氣，C選項正確；
D項、從圖中可知，斷鍵產生的氮原子，能逐一和*結合形成-NH-、-NH2和NH3，D選項正確；
*選A。
【點睛】1、產率應分清是否為平衡產率：非平衡產率與反應速率和時間有關，平衡產率可用勒夏特列原理或化學平衡常數進行判斷；
對於可逆反應：在宏觀上似乎反應物不能完全轉化，但在微觀上，所有反應物均能轉化，只是在反應的同時，產物又重新生成反應物，在宏觀上看來，是反應物與產物的混合體系；可逆反應建立的是動態平衡，反應物和生成物在不斷的更新變化中，但宏觀上的含量保持相對不變。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
