問題詳情：
在化學分析中採用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+與CrO42﹣生成磚紅*沉澱，指示到達滴定終點．當溶液中Cl﹣恰好完全沉澱（濃度等於1.0×10﹣5 mol•L﹣1）時，溶液中c（Ag+）為 mol•L﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等於 mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．
【回答】
【考點】DH：難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質．
【分析】當溶液中Cl﹣完全沉澱時，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依據Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，計算得到c（Ag+）=
，依據計算得到的銀離子濃度和溶度積常數計算此時溶液中c（CrO42﹣）=
．
【解答】解：當溶液中Cl﹣完全沉澱時，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依據Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，計算得到c（Ag+）=
=
=2.0×10﹣5mol/L
此時溶液中c（CrO42﹣）=
=
=5.0×10﹣3mol/L，
故*為：2.0×10﹣5 ；5.0×10﹣3．
知識點：沉澱溶解平衡
題型：選擇題
