問題詳情：
把0.05 mol NaOH固體分別加入100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是( )
A．自來水
B．0.5 mol·L－1鹽*
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
【回答】
解析：選B 溶液的導電能力變化小説明離子的濃度變化較小。A項，水是弱電解質，自由移動的離子很少，當加入NaOH後，自由移動的離子濃度增大，導電能力增強；B項，加入NaOH與鹽*恰好反應得到NaCl和水，消耗的H＋數目與增加的Na＋數目相等，故自由移動的離子濃度基本不變，溶液的導電能力基本沒變化；C項，醋*是弱*，電離產生的離子濃度較小，加入的NaOH與醋*恰好反應得到強電解質，電離產生大量的自由移動的離子，自由移動的離子濃度增大，使溶液的導電能力顯著增強；D項，二者不反應，自由移動的離子濃度增大，使溶液的導電能力增強。
知識點：電離平衡
題型：選擇題
