問題詳情：
某温度下,在容積為1L的密閉容器中充入
和
發生
測得
的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此温度下,該反應的平衡常數
)下列説法正確的是( )
A. 
B. 點b所對應的狀態為化學平衡狀態
C. 
的生成速率,點a低於點b
D. 欲增大平衡狀態時
,可保持其他條件不變,升高温度
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
據定義計算反應速率，並利用不同物質表示的反應速率之間的關係進行換算；據可逆反應進行過程中正逆反應速率的變化，比較有關速率的大小；利用Qc與K的關係判斷是否化學平衡狀態；用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
【詳解】A項：0~10min，n(CH3OH)增加0.75mol，v(CH3OH)=0.75mol/(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1，則v(H2)=0.075mol/(1L×10min)×3=0.225mol·L-1·min-1，A項錯誤；
B項：據圖中數據，點b所在狀態有0.25molCO2、1.0molH2、0.75molCH3OH、0.75molH2O(g)，將它們的濃度代入Qc表達式，得Qc＝2.25＝K，為化學平衡狀態，B項正確；
C項：從起始到平衡過程中，
的生成速率（正反應速率）逐漸減小，即正反應速率點a高於點b，C項錯誤；
D項：欲使平衡狀態時
增大，即使平衡右移。因ΔH<0，可保持其他條件不變降低温度，D項錯誤。
本題選B。
【點睛】圖中b點之後的曲線未畫出，不能由圖象臆斷反應到達化學平衡。此時必須應用Qc與K的關係判斷是否為化學平衡。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
