問題詳情：
為增強鋁的耐腐蝕*，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作*極，電解稀硫*（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
電解池：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑。
關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是
A．兩池中H＋均移向Pb電極
B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C．左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變
D．左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
【回答】
C
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
