問題詳情:
取碳*鈣和硫*鋇的混合物15.0 g於燒杯中,將150.0 g的稀鹽*平均分成三次加入燒杯中,加入稀鹽*與燒杯中固體的質量關係如下圖所示,請完成下列問題:
(1)該混合物中硫*鋇的質量為__________g;
(2)所加稀鹽*的溶質質量分數是 ______;
(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數 (寫出計算過程,精確到0.1%)。
【回答】
(1)5;(2)7.3%;(3)10.5%
【詳解】
(1)碳*鈣可以與稀鹽*反應,硫*鋇不能與稀鹽*反應,故最終剩餘固體的質量就是硫*鋇的質量,故硫*鋇的質量為5.0g;
(2)由圖可知,10g 的碳*鈣與100g 的稀鹽*恰好完全反應,設100g稀鹽*中溶質的質量為x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
=
x=7.3g
稀鹽*的質量分數為×100%=7.3%
(3)設恰好完全反應後生成二氧化碳的質量為y,生成*化鈣的質量為m
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g m y
==
m=11.1g,y=4.4g
故反應後溶液中溶質的質量分數為×100%=10.5%。
答:硫*鋇的質量為5.0g;稀鹽*的質量分數為7.3%,反應後溶液中溶質的質量分數為10.5%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題