問題詳情：
*氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發展前景的新能源。以*醇為原料製備*氣的一種原理如下:
i. CH3OH(g) 
CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恆容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨温度(T) 變化關係的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。
（2）起始向10L 恆容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發生反應i和反應ii，體系中CO的平衡體積分數與温度(T)和壓強(p)的關係如圖2所示。
① p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。
②測得C點時、休系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii 的平衡常數K=________。
Ⅱ.（10分）現有HA、HB 和H2C三種*。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種*的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。
（2）與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________；
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液後溶液變成紅*。
① 若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一級電離為H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
【回答】
Ⅰ（1）)B ； 9 :5 （2）?P1>P2>P3 ?0.875
Ⅱ：（1）3×10-13 （2）c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
（3）①NAHC=Na++H++C2- ② > ③ >
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
