問題詳情：
工業上以CaO和HNO3為原料製備Ca（NO3）2•6H2O晶體．為確保製備過程中既不補充水，也無多餘的水，所用**的溶質質量分數約為（ ）
A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【專題】壓軸實驗題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
【分析】工業上以CaO和HNO3為原料製備Ca（NO3）2•6H2O晶體．為確保製備過程中既不補充水分，也無多餘的水分，也就是**溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2•6H2O晶體，反應方程式為CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2•6H2O，解答時可以設**的質量為126g，根據方程式可知**溶液中水的質量，據此結合質量分數的定義計算**溶液中溶質的質量分數．
【解答】解：工業上以CaO和HNO3為原料製備Ca（NO3）2•6H2O晶體．為確保製備過程中既不補充水分，也無多餘的水分，也就是**溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2•6H2O晶體，反應方程式為CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．
設**的質量為126g，則：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
126 90
126g 90g
所以**溶液中溶質的質量分數是
×100%=58.3%
分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．
【點評】根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數，難度不大，關鍵是方程式的書寫，旨在培養學生的理解能力和計算能力．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：選擇題
