問題詳情：
在温度壓強不變時，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內氣體的物質的量變為1.2mol，這時NO2的轉化率為
A. 10% B. 20% C. 40% D. 50%
【回答】
C
【解析】
【分析】
根據2NO2⇌2NO+O2反應的起始量、變化量、平衡量進行分析，然後根據α=變化量/起始量×100%進行計算。
【詳解】NO2分解的反應方程式為 2NO2⇌2NO+O2，設生成的O2為xmol，則生成NO為2xmol，平衡時容器中NO2為(1-2x)mol，得到(1-2x)+x+2x=1.2，解得x=0.2，所以NO2的轉化率為0.2×2/1×100%=40%，故C項正確。
綜上所述，本題正確選項為C。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
