問題詳情：
乾電池的負極反應是：Zn –2e = Zn 2＋，現以乾電池作電源電解33.4g 34%的**鉀溶液，一段時間後，測得溶液中溶質的質量分數為37.8%，則乾電池中消耗鋅的物質的量為（ ）。
A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol
【回答】
【*】B
【解析】試題分析：惰*電極電解**鉀溶液，實質是電解水。設反應後溶液的質量是m，則根據溶質不變可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被電解的水的質量是32.4g－30.06g＝1.8g，物質的量是0.1mol。則根據2H2O
2H2↑+O2↑可知，電解0.1mol水轉移電子的物質的量是0.1mol×2＝0.2mol，則根據電子得失守恆可知，消耗鋅的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，*選D。
考點：考查電化學原理的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合*強，側重對學生能力的培養與基礎知識的鞏固與訓練，有利於培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確電解產物的判斷，然後依據電子得失守恆直接列式計算即可。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
