問題詳情：
某研究*學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳*鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，並取稀鹽*2009，平均分成4份，進行實驗（石灰石中其它成分不與鹽*反應），結果如下：
實驗 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
加入石灰石樣品質量／g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成C02的質量／g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
試計算：
(l)當5g礦石樣品與鹽*完全反應時，產生二氧化碳的質量為___________ g。(2分)
(2)該石灰石礦中碳*鈣的質量分數是多少？(6分)
【回答】
解：設5g石灰石樣品中碳*鈣的質量為x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 1.76g
＝
x＝4g
該石灰石中碳*鈣的質量分數＝
╳100%＝80%
答：（1）生成二氧化碳的質量為，碳*鈣的質量分數為
考點：根據化學方程式的計算
知識點：未分類
題型：計算題
