問題詳情：
分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態*氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A. C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH =—110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
燃燒熱是指1mol純淨物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，據此分析解答。
【詳解】A.C燃燒生成的穩定氧化物是CO2不是CO，且焓變為負值，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；
B.1molC完全燃燒生成穩定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應放出的熱量為燃燒熱，所以B選項是正確的；
C.燃燒熱是指1mol純淨物完全燃燒，方程式中*氣的係數為2mol，不是*氣的燃燒熱，故C錯誤；
D.燃燒熱的熱化學方程式中生成的氧化物必須為穩定氧化物，水為液態時較穩定，故D錯誤。
*選B
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
