問題詳情：
向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一隻試管加稀HNO3,另一隻加NaOH溶液，然後再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白*沉澱產生。由此得出的下列結論中不合理的是
A．SO2是**氧化物、SO2具有還原*
B．兩支試管中的白*沉澱不是同種物質
C．BaCl2既能跟強*、又能跟強鹼反應，具有兩*
D．升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大
【回答】
C
知識點：二氧化硫
題型：選擇題
![在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分裝兩支試管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaO...]( "在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分裝兩支試管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaO...")
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分裝兩支試管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaO...![在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛於兩支試管，一支加入**，另一支加入燒鹼溶...]( "在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛於兩支試管，一支加入**，另一支加入燒鹼溶...")
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將BaCl2溶液分別盛於兩支試管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入燒鹼溶液，然後再分別通入SO2氣體，結...![向BaCl2溶液中通入SO2後，將溶液分置於兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現白*沉澱A；另一份通入少...]( "向BaCl2溶液中通入SO2後，將溶液分置於兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現白*沉澱A；另一份通入少...")
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