問題詳情：
鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）*作X的名稱是 ；
（2）氣體A是 （填化學式）；
（3）加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為： ；加入稀鹽*發生反應的離子方程式為： ；
（4）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白*絮狀沉澱迅速變為灰綠*，最終變為紅褐*，請寫出沉澱轉化的化學方程式： ．
【回答】
【分析】由流程可知，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁**和*氣，而Fe不能，則氣體A為H2，溶液B含NaAlO2、NaOH，*作X為過濾，分離出固體C為Fe，Fe與稀鹽*反應生成*氣和*化亞鐵，則溶液D為FeCl2，以此來解答．
【解答】解：（1）由上述分析可知，*作X分離不溶*固體與溶液，則名稱為過濾，故*為：過濾；
（2）由上述分析可知，氣體A為H2，故*為：H2；
（3）加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，加入稀鹽*發生反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故*為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白*絮狀沉澱迅速變為灰綠*，最終變為紅褐*，該沉澱轉化的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故*為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3．
【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．
知識點：鎂和鋁
題型：綜合題
