問題詳情：
某學生做如下實驗：第一步，在澱粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，並加入少量稀硫*，溶液立即變藍；第二步，在上述藍*溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍*逐漸消失．下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敍述不正確的是（ ）
A．氧化*：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
B．藍*消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白*
C．澱粉﹣KI溶液變藍是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使澱粉變藍
D．若將Na2SO3溶液加入*水中，*水褪*
【回答】
【考點】氧化還原反應．
【分析】在澱粉*化鉀溶液中加入少量次***溶液，並加入少量的稀硫*，溶液立即變藍，説明NaClO將KI氧化為單質*；加入足量的亞硫**溶液，藍*逐漸消失，説明*單質將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為*離子．
【解答】解：在澱粉*化鉀溶液中加入少量次***溶液，並加入少量的稀硫*，溶液立即變藍，説明NaClO將KI氧化為單質*；加入足量的亞硫**溶液，藍*逐漸消失，説明*單質將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為*離子，
A．第一步反應生成了*單質，説明氧化*：ClO﹣＞I2，第二步*被Na2SO3還原，説明氧化*：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正確；
B．根據以上分析知，藍*消失的原因是Na2SO3溶液具有還原*，故B錯誤；
C．根據以上分析知，澱粉﹣KI溶液變藍是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使澱粉變藍，故C正確；
D．亞硫**具有還原*，能被強氧化劑*氣氧化生成硫**，同時*氣被還原為*離子，所以*水褪*，故D正確；
故選B．
【點評】本題考查氧化還原反應，明確物質的*質及物質之間發生的反應是解本題關鍵，知道氧化*強弱判斷方法，題目難度不大．
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：選擇題
