問題詳情：
下列説法正確的是（ ）
A．若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6．02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的*極保護法防止其腐蝕
D．一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)
【回答】
【*】C
【解析】A、2H2O2=2H2O＋O2，生成1molO2，轉移電子物質的量為2×6．02×1023，故錯誤；B、醋*是弱*，*氧化*是強鹼，等體積混合醋*過量，水溶液顯**，pH<7，故錯誤；C、犧牲陽極的*極保護法，是根據原電池原理，讓比鐵活潑的金屬作負極，鋼鐵做正極，*極保護法，是根據電解池，鋼鐵做*極，可以防止鋼鐵的腐蝕，故正確；D、要求方向是一正一逆，且反應速率之比等於係數之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故錯誤。
【考點定位】考查氧化還原反應中電子轉移、鹽類水解和弱電解質的電離、金屬防護、達到化學平衡的判斷等知識。
【名師點睛】對化學原理的考查，涉及氧化還原反應、鹽類水解和弱電解質的電離、達到化學平衡的標誌、金屬腐蝕的防護等原理，要求平時學習注意化學反應原理，體現化學的特點，學生學習化學反應實質，可以培養學生分析問題的能力。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
