問題詳情：
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恆容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列説法正確的是( )
A．10 min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·L－1·s－1
B．第10 min時，X的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1
C．10 min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
【回答】
解析：選C 前10 min內Y的物質的量減少0.6 mol，同時X減少0.2 mol，生成的Z為0.4 mol，C項正確；10 min內Y的濃度變化為0.3 mol·L－1，則平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1，A項錯誤；反應速率指的是平均速率，而非即時速率，B項錯誤；1 mol X和3 mol Y完全反應生成2 mol Z時所放出的熱量為a kJ，D項錯誤。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
