問題詳情：
NA代表阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是( )
A．向1L0.5mol/L鹽*溶液中通入NH3至中*(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數為0.5NA
B．向含有FeI2的溶液中通入適量*氣，當有1 mol Fe2+被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NA
C．標準狀況下，22.4L二***中含有4NA極*共價鍵
D．用惰*電極電解CuSO4溶液，標況下，當*極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA
【回答】
A
【解析】
A. 向1L0.5mol/L鹽*溶液中通入NH3至中*(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個數為0.5NA，故A正確；
B. 向含有FeI2的溶液中通入適量*氣，*氣先氧化*離子，沒有FeI2的物質的量，不能計算當有1 mol Fe2+被氧化時轉移電子的物質的量，故B錯誤；
C. 標準狀況下，二***是液體，22.4L二***的物質的量不是1mol，故C錯誤；
D. 用惰*電極電解CuSO4溶液，*極先生成銅單質再生成*氣，標況下，當*極生成22.4L*氣時，轉移的電子數大於2NA，故D錯誤。
*選A。
知識點：阿伏加德羅常數
題型：選擇題
