問題詳情：
化學反應常伴隨着能量的變化，從能量角度去認識化學變化是認識化學的重 手段。實驗用品：37%的濃鹽*（密度為1.18g/mL）、10%的*氧化*溶液、蒸餾水量筒、温度計。 實驗一：配製100mL 10%的鹽*（密度為1.05g/mL） 實驗步驟： （1）計算：需要37%的濃鹽*的體積為______mL（精確到0.01mL，下同）：需要蒸餾水的體積為______mL（水的密度為10g/mL） （2）量取濃鹽*和蒸餾水 （3）混合配製 實驗二：在一定體積的10%的*氧化*溶液中滴加10%的鹽*（室温下），反應中溶液温度的變化如下：
加入鹽*的體積（V）mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度變化（△t）℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值為______。 ②寫出該反應的化學方程式______。 ③當加入鹽*的體積為10mL時，所得溶液的溶質一定含有______。 ④根據上表分析，加入鹽*的體積在0～10mL，溶液温度變化的趨勢及其原因是______。 ⑤其他條件不變，若改用20%的鹽*進行滴加，結合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）
【回答】
24.05ml 76.62 0 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 溶液的温度不斷升高，其原因是中和反應時放熱反應
知識點：未分類
題型：綜合題
