問題詳情：
現將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽*，發生反應的離子方程式為_________________，用所得溶液進行以下實驗： （1）取少量溶液於試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐*沉澱生成，反應的離子方程式為__________________________。 （2）取少量溶液於試管中，加入少量還原鐵粉，振盪，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃*變為淺綠*，反應的離子方程式為________________________。 （3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸直到溶液呈______*，即得到Fe（OH）3膠體。將該膠體置於暗處，用一束激光照*，在垂直於光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現象叫做______，是鑑別膠體和______的方法。 （4）取少量Fe（OH）3膠體，逐滴加入鹽*至過量，可觀察到的現象是：先______，然後______，對前一現象的解釋是______，對後一現象的解釋是（用離子方程式表示）____________________________。
【回答】
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2分）
（1）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（2分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2分）
（3）紅褐；丁達爾效應；溶液；
（4）沉澱；又溶解；加入鹽*即加入了電解質，使膠體聚沉；
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。（2分）
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：填空題
