問題詳情：
欲測定含少量*化*的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可採用以下四種方法．
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A （填寫A的化學式）可將HCO3﹣離子轉化為沉澱並稱重．*作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和 ；
（2）方法二：在*作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是 ，在*作2中應選擇的指示劑是 ；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 × [用流程圖中的數據m、V（HCl），填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是 ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是： （用化學方程式表示）．
【回答】
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【專題】實驗分析題．
【分析】方法一：（圖*）固態樣品加試劑A使碳**跟生成沉澱，再經過過濾、洗滌、乾燥稱量沉澱的質量，從而根據碳守恆計算碳***的質量，進而計算質量分數；
方法二：（圖乙）固態樣品加水溶解成100ml溶液，取20ml加指示劑，用標準鹽*進行滴定，從而計算出碳***的質量分數；
方法三：（圖*）固態樣品加稀硫*充分溶解，再經過濃硫*乾燥，用鹼石灰吸收生成的二氧化碳氣體，根據二氧化碳的質量計算碳***的質量，進而計算質量分數；
（1）根據以上分析：與HCO3﹣反應產生沉澱的試劑有Ca（OH）2或 Ba（OH）2，二者選其一即可；*作1、2、3、4的名稱依次是溶解、過濾、洗滌、乾燥；
（2）根據方法二的原理分析所需儀器；根據滴定終點時溶液*鹼*選擇指示劑；
（3）由所用鹽*的體積可計算出20mL的待測液中碳***的物質的量，進而計算質量分數；
（4）方法三利用產生二氧化碳的質量來計算碳***的質量分數，所用需要稱量裝有鹼石灰的乾燥管在實驗前後的質量；
（5）根據裝置分析，偏高的原因是鹼石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質量增大；偏低的原因是裝置中會有殘留的二氧化碳未被吸收；
（6）不用其他化學試劑，就只能是碳***的受熱分解了，利用固體反應前後的質量差，計算碳***的質量分數．
【解答】解：方法一：（圖*）固態樣品加試劑A使碳**跟生成沉澱，再經過過濾、洗滌、乾燥稱量沉澱的質量，從而根據碳守恆計算碳***的質量，進而計算質量分數；
方法二：（圖乙）固態樣品加水溶解成100ml溶液，取20ml加指示劑，用標準鹽*進行滴定，從而計算出碳***的質量分數；
方法三：（圖*）固態樣品加稀硫*充分溶解，再經過濃硫*乾燥，用鹼石灰吸收生成的二氧化碳氣體，根據二氧化碳的質量計算碳***的質量，進而計算質量分數；
（1）方法一：與HCO3﹣反應產生沉澱的試劑有Ca（OH）2或 Ba（OH）2，所以試劑A為Ca（OH）2或 Ba（OH）2；與與HCO3﹣反應產生沉澱後應進行的*作為過濾、洗滌、乾燥，故*為：Ca（OH）2 或Ba（OH）2；過濾；乾燥；
（2）方法二中固態樣品加水溶解成100ml溶液，所以還需100mL的容量瓶；用標準鹽*進行滴定到終點時溶液還溶解了少量的二氧化碳，故成**，而*酞的變*範圍是8～10，未滴定完已變*，不可用，應使用*基橙作指示劑，溶液由黃*變為橙*；故*為：100mL容量瓶； *基橙；
（3）由於鹽*與碳***按1：1反應，所以消耗鹽*的物質的量即為碳***的物質的量，又配100ml，取20ml進行滴定，所以原液是待測液的5倍，所以樣品中NaHCO3的質量為V（HCl）×10﹣3×0.100×5×84=0.042V（HCl）g，質量分數為×100%，故*為：×100%；
（4）根據以上分析：方法三利用產生二氧化碳的質量來計算碳***的質量分數，所用需要稱量裝有鹼石灰的乾燥管在實驗前後的質量，故*為：鹼石灰在實驗前後的質量；
（5）因為鹼石灰直接與空氣接觸，所以偏高的原因是鹼石灰還會吸收空氣中的二氧化碳和水使質量增大；因為裝置中還會有殘留的二氧化碳，所以偏低的原因是裝置中會有殘留的二氧化碳未被吸收，故*為：鹼石灰可能還會吸收空氣中的水氣和CO2氣體；圓底燒瓶內會留存部分CO2氣體；
（6）不用其他化學試劑，就只能是碳***的受熱分解了，利用固體反應前後的質量差，計算碳***的質量分數，化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故*為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
【點評】本題主要考查對碳***的質量分數的不同測定方法的分析計算，注意分析各種方法的原理，進而解答，難度不大．
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
