問題詳情:
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有着重要作用,減少N的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
(1)上圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 ;
又知:N2 (g)+O2 (g)=2 NO(g) △H=+180kJ・mol-1;
2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3 kJ・mol-1;
則反應:2NO(g)+2CO2(g) N2(g)+2CO2(g)的△為 ;
(2)一定温度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發生下列反應:
4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表:
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①寫出該反應的平衡常數表達式:K= ,已知:K300℃>K350℃,則該反應是 熱反應
②反應達到平衡後,NO2的轉化率為 ,此時若再通入一定量氮氣,則NO2
的轉化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”);
③右圖中表示N2O5 的濃度的變化曲線是 ,
用O2表示從0~500 s內該反應的平均速率v= 。
【回答】
(1)(每空2分)
(2)①K=(1分),放(1分)
②49.6% (2分),不變(1分)
③c(1分),1.51×
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題