問題詳情：
FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，設NO2、N2O4、NO 的物質的量分別是1mol、1mol、2mol，**得到電子的物質的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據氧化還原反應中得失電子守恆，n（FeS）=
=1mol，根據氮元素守恆得，生成NO2、N2O4、NO 的物質的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗**的物質的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
