碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：（1）催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、...

問題詳情：

 碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：

（1）催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳*化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)      △H1＝+180.5   kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)                △H2＝－221.0  kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)                  △H3＝－393.5  kJ · mol－1

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。

（2）氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，限着反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關係如表所示：

①該温度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol·L－1，則此時v正____v逆(填“大於”“小於”或“等於”)。

②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關係，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。

（3）NOx的排放主要來自於汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活*炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恆壓測得NO的轉化率隨温度的變化如圖2所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨温度升髙而增大，其原因為__________________；在1100K時，CO2的體積分數為___________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

（4）在**電解質溶液中，以惰*材料作電極，將CO2轉化為*烯的原理如圖3所示

①太陽能電池的負極是__________(填“a”或“b”)

②生成*烯的電極反應式是___________________。

【回答】

(【*】(1)－746.5  kJ · mol－1 （2分）  (2)①大於 (1分)   　②乙 (1分)   　B (2分)  

(3)①1050K前反應未達到平衡狀態，隨着温度升高，反應速率加快，NO轉化率增大 （2分）20% （1分）②4（2分）

(4)①a(1分)；②3CO2+18H＋+18e－=C3H6+6H2O(2分)(*烯寫結構簡式和化學式都給分)

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題