問題詳情：
電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。
a．碳棒b．鋅板c．銅板
(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次**鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為____________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生*氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛*(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛*，原理如圖3所示，該裝置中*、陽兩極為惰*電極，兩極室均可產生乙醛*，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛*。
①N電極上的電極反應式為_______________________________________________________。
②若有2mol H+通過質子交換膜，並完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛*為________mol。
【回答】
【*】 (1). b (2). 負 (3). ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- (4). Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ (5). HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O (6). 2
【解析】
【分析】
（1）根據裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，材料b的活潑*應該強於鐵，作負極，才能滿足犧牲陽極的*極保護法；
（2）①鎂鋁合金金屬*強，做電源的負極。鉑電極是正極，次**根轉化為*離子，電極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
②鎂是活潑的金屬能與水反應生成*氣和*氧化鎂，因此負極容易發生自腐蝕產生*氣，使負極利用率降低，反應式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
（3）①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO；
②2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛*，由於兩極均有乙醛*生成所以生成的乙醛*為2mol。
【詳解】（1）根據裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，因此為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料b的活潑*應該強於鐵，作負極，才能滿足犧牲陽極的*極保護法，碳是非金屬，銅的金屬*弱於鐵，鋅的金屬*強於鐵，因此*選b；
（2）①鎂鋁合金金屬*強，做電源的負極。鉑電極是正極，次**根轉化為*離子，電極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；故正確*是：負；ClO－+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
②鎂是活潑的金屬能與水反應生成*氣和*氧化鎂，因此負極容易發生自腐蝕產生*氣，使負極利用率降低，反應式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
（3）①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；
②2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛*，由於兩極均有乙醛*生成所以生成的乙醛*為2mol。
【點睛】原電池正負極
判斷的注意點
（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極。
（2）判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑*來判斷，要看反應的具體情況，如：在強鹼*溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；、Al在濃HNO3中鈍化後，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，Fe、Al作正極。
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
