問題詳情：
下列説法中正確的是( )
A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍
B．pH為3的鹽*中，其c(H＋)是pH為1的鹽*中c(H＋)的3倍
C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等
D．在25℃時，無論是**、鹼*還是中*的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘積都等於1×10－14
【回答】
【*】D
【解析】43－水解，c(Na＋)>3c(PO43－)；為3的鹽*中c(H＋)＝10－3mol·L－1，而pH＝1的鹽*中c(H＋)＝10－1 mol·I－1，前者是後者的；C.氨水為弱電解質，部分電離；D.水的離子積適用於純水和稀的電解質水溶液。25℃時其值為1×10－14。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
