問題詳情：
如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A.發生的反應可表示為：2A(g)
2B(g)+C(g)
B.前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
C.開始時，正逆反應同時開始
D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
【回答】
選C。根據圖像，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據濃度的變化量可以確定反應為2A(g)
2B(g)+C(g)，A説法正確。前2 min，
v(A)=
=0.1 mol·L-1·min-1，B説法正確。開始時加入的物質為A和B，沒有C，C説法錯誤。根據圖像，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因此D説法正確。
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
