問題詳情：
25℃時，水的電離達到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列敍述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固體硫***，c（H+）增大，Kw變大
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
【回答】
【分析】水的電離達到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入與H+或OH﹣反應的物質，改變c（OH﹣）或c（H+），可使平衡發生移動，KW只與温度有關．
【解答】解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移動，但c（OH﹣）升高，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫***，c（H+）增大，KW只與温度有關，温度不變，則KW不變，故B錯誤；
C．向水中加入少量固體CH3COONa，醋*根離子會水解，使水的電離平衡正向移動，c（H+）減小，故C正確；
D．水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，則KW增大，pH變小，故D錯誤．
故選C．
【點評】本題考查弱電解質的電離，側重於水的電離的考查，注意把握影響水的電離的因素以及水的離子積常數的特點．
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
