問題詳情:
根據下列框圖,有關説法正確的是( )
A.M、E都是第四周期中的過渡元素,E的金屬活動*比M的金屬活動*強,E3+的氧化*比M2+的氧化*弱
B.反應⑤的離子方程式可表示為:2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C.反應①、②、③、⑤都屬於氧化還原反應,且在反應①和③中硫*僅表現了**
D.用K2EO4、Zn可製成一種高能電池,該電池中負極的電極反應式為:
EO42―+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH―
【回答】
【*】C
【解析】流程分析可知,M為銅,在**溶液中被過氧化*氧化為銅鹽溶液CuSO4,依據Y加入KSCN溶液血紅*説明是Fe3+離子,和氨水反應生成紅褐*沉澱*氧化鐵;説明X為亞鐵離子形成的硫*亞鐵溶液,推斷E為Fe,則X為FeSO4,Y為Fe2(FeSO4)3,Z為Fe(OH)3,A、Fe2+的氧化*比Cu2+的氧化*弱,但Fe3+的氧化*比Cu2+強,如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A錯誤;B、Fe(OH)3可被*氣氧化生成高鐵*鉀,反應在鹼*條件下進行,不可能生成H+,應為2E(OH)3+3Cl2+12OH-=3EO42-+6Cl-+6H2O,故B錯誤;C、①②⑤都有單質參加反應,③有過氧化*參加反應,則一定為氧化還原反應,①和③中硫*都只表現了**,表現氧化*的為過氧化*,故C正確;D、負極發生氧化反應,應是鋅失電子被氧化,故D錯誤,*選C。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題