問題詳情：
向盛有*氧化*溶液的試管中加入一定量白*的硫*銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2%的無*溶液10g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是 ；
（2）實驗前試管中*氧化*溶液的質量．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【分析】*氧化*與硫*銅反應生成*氧化銅沉澱和硫**；由題意，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2%的無*溶液10g，得到的無*溶液為硫**溶液，可計算出生成硫**的質量，進而由反應的化學方程式可計算出加入的硫*銅固體的質量、生成*氧化銅沉澱的質量，進而可計算出實驗前試管中*氧化*溶液的質量．
【解答】解：（1）所得溶液中溶質的質量是10g×14.2%=1.42g．
（2）設參加反應的硫*銅的質量為x，生成*氧化銅的質量為y，
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98 142
x y 1.42g
x=1.6g
y=0.98g
實驗前試管中*氧化*溶液的質量為0.98g+10g﹣1.6g=9.38g．
答：（1）1.42g；（2）實驗前試管中*氧化*溶液的質量為9.38g．
知識點：未分類
題型：綜合題
