問題詳情:
以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料製備*化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是 ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①裝置c的作用是 。
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理 ,請説明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量*化鋇溶液後,過濾,將沉澱洗滌、乾燥,稱得其質量為m g。
①SO2含量的表達式是 (用含m、V的代數式表示)。
②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的*作包括 、冷卻結晶、過濾,該過程需保持鹽*過量,結合必要的離子方程式説明原因 。
【回答】
*:(1)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ KSCN溶液
(2) 防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收
②否 ,尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測質量分數偏大
方案二:①%②蒸發濃縮 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,過量鹽*能夠抑制Fe3+水解(3分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題