问题详情：
（1）利用原电池装置可以验*Fe3+与Cu2+氧化*相对强弱，如下图所示。
该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________。
该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是____________________。
（2）某研究*学习小组为*2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能*该反应为可逆反应的现象是___________________________。
②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________。
方案二：
设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“读数变为零”是因为__________________________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可*该反应为可逆反应。
【回答】
（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu Fe3+ + e－ = Fe2+
（2）①下层（CCl4层）溶液呈紫红*，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红*
②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ③该可逆反应达到了化学平衡状态； ④向左
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
