问题详情:
关于**的说法正确的是( )
A. | **与金属反应时,主要是+5价的氮得电子 | |
B. | 浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比所得的混合物叫王水 | |
C. | **电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2 | |
D. | 常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕*气体 |
【回答】
考点:
**的化学*质.
专题:
氮族元素.
分析:
A.最高价元素能得电子体现氧化*;
B.王水中浓**和浓盐*的体积比为1:3;
C.**条件下,**根离子具有强氧化*,能被金属还原生成氮的化合物;
D.常温下,铁和浓**能发生钝化现象.
解答:
解:A.**中N元素为+5价,为最高价态,则**具有强氧化*,所以与金属反应时,主要是+5价的氮得电子,故A正确;
B.王水中浓**和浓盐*的体积被为1:3,王水能溶解金、铂等金属,故B错误;
C.**条件下,**根离子具有强氧化*,能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物,得不到*气,故C错误;
D.常温下,铁和浓**发生钝化现象,铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,所以得不到大量红棕*气体,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了**的*质,**条件下,**根离子具有强氧化*,能将变价金属铁氧化成最高价,中*或碱*条件下,**根离子没有强氧化*,为易错点.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题