问题详情：
现有0.1 mol·L-1的醋*溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol
C．升高温度，醋*的电离度增大
D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋*体积大于1L
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析：A、加水稀释，溶液中除OH-外，所有离子的浓度都减小，OH-浓度增大，A错误；B、由元素守恒可知溶液中c(CH3COO— )+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 , 因为没有说明溶液的体积，所以溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)的值未知，B错误；C、醋*的电离是吸热过程，升高温度，醋*的电离度增大，C正确；D、醋**是强碱弱*盐，因水解呈碱*，所以中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋*体积小于1L，D错误；*选C。
考点：电离平衡，盐的水解
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
