问题详情:
已知*气和*氧化*的反应条件不同,产物也不同,在实验室里可用如图所示装置制取***次***和探究*水的*质。
图中:①为*气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液,并置于*水浴中;④的试管里加有紫*石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)制取*气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐*。实验时为了除去*气中的*化*气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 | B.饱和食盐水 | C.浓硫* | D.饱和碳***溶液 |
(2)比较制取***和次***的条件,指出二者的差异:______________________。
(3)本实验中制取次***的离子方程式是__________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜*发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫*逐渐变为_______* | *气与水反应生成的H+使石蕊变* |
随后溶液逐渐变为无* | _________________ |
然后溶液从无*逐渐变为_______* | __________________________________ |
【回答】
(1). 分液漏斗 (2). B (3). 碱溶液(或反应物)的浓度不同, 反应温度不同 (4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5). 红 (6). *气与水反应生成HClO将紫*石蕊氧化为无*物质 (7). 黄绿 (8). 继续通入的*气溶于水使溶液呈黄绿*
【解析】
【分析】
本题从温度和浓度两方面来探究制取***、次***生成过程;
(1)首先涉及到制取*气:一般用饱和食盐水除*化*气体,浓硫*干燥*气,凡是能和*气反应的物质均不能用来除杂质;
(2)在讨论*气的*质时,重点考查了*水的成份及其氧化*。
【详解】(1)①为Cl2的发生装置,则应通过分液漏斗滴加浓盐*,将气体通过饱和食盐水可以吸收混合的HCl气体;
(2)图中②③分别为制取***和次***的装置,二者的差异在反应温度和NaOH溶液的浓度;
(3)制取次***离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)向紫*石蕊试液中通入Cl2,溶液先变为红*,是因为Cl2和水反应产生的HCl使得石蕊变*;然后由于HClO的强氧化*,溶液褪*;当石蕊被氧化完全后,溶液呈无*,但是随着Cl2的量的增多,Cl2在溶液中积累起来,使得溶液最终呈黄绿*。
知识点:*气
题型:实验,探究题