问题详情：
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的*品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的*水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫*
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是_______________________________________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验*作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列*作中没有用到的仪器有____________（填序号）。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
（5）在上述装置中通入SO2，为了验*A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁*化钾溶液，产生蓝*沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红*褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐**化的BaCl2，产生白*沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的还原*弱于SO2的化学方程式为__________________________________。
【回答】
（1）SO42－（1分） 1:2（2分）
（2）BD（2分）
（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分）
（4）BF（2分）
（5）方案②（1分） 因为A的溶液中含有*离子（或二氧化硫），*离子或SO2也能使KMnO4溶液褪*（2分）
（6）SO2 + I2 +2H2O == H2SO4 + 2HI 。（2分）
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
