问题详情:
肼(N2H4)与N2O4是火箭发*中最常用的燃料与助燃剂。
(1)800 ℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0,若开始向容器中加入1 mol·L-1的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。
①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言,改变的条件可能是________。
②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同,反应在820 ℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线。
(2)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ·mol-1,开始时,将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol·L-1) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
①c(X)代表________(填化学式)的浓度。
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_____________;
20 min时改变的条件是
________________________________________________________________________;
重新达到平衡时,NO2的百分含量________(填字母)。
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断
【回答】
(1)①使用催化剂
②
(2)①NO2 ②0.04 mol·L-1·min-1 向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理*也可) b
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题