问题详情：
**高锰*钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的**高锰*钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰*钾溶液时，再加一滴高锰*钾溶液恰好呈紫*，振荡后不褪*。则乙二醇被氧化为
A. HOCH2－CHO B. OHC－CHO C. HOOC－CHO D. CO2
【回答】
【*】D
【解析】
乙二醇中碳原子的化合价是－1价，设氧化产物中碳原子的化合价是n，则根据电子都是守恒可知，20.0mL0.25mol·L－1×2×（n＋1）＝20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，*选D。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
