问题详情:
摩尔盐是一种重要的化工原料,化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。
为确定摩尔盐的组成,进行如下实验:
步骤一:称取一定量的新制摩尔盐,溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二:准确量取25.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得白*固体2.330g。
步骤三:另取25.00mL溶液A,加入0.05000mol•L-1KMnO4**溶液,发生反应:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平),当两者恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
(1)步骤一中,必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。
(2)检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。
(3)步骤二中,*所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。
(4)通过计算确定摩尔盐中x:y的值___(写出计算过程)。
【回答】
100mL容量瓶 取少量溶液A,加入*氧化*溶液,加热,产生的气体若能使湿润红*石蕊试纸变蓝,则说明溶液中含有铵根离子 取上层清液,继续滴加*化钡溶液,若不出现白*沉淀,则说明*化钡已加过量 1:1
【分析】
⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制;
⑵检验铵根时要先加*氧化*溶液,再加热;
⑶验*加入物质是否过量,则向取上层清液中再继续加检验试剂,看是否有沉淀生成;
⑷先算出硫*根的物质的量,再计算出亚铁离子的物质的量,再算x,最后得出比例关系。
【详解】
⑴步骤一中,配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶;
⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A,加入*氧化*溶液,加热,产生的气体若能使湿润红*石蕊试纸变蓝,则说明溶液中含有铵根离子;
⑶步骤二中,*所加BaCl2溶液己经过量,即*溶液中是否含有SO42-,实验方法是取上层清液与试管,继续滴加BaCl2溶液,若不出现白*沉淀,则说明BaCl2已加过量;
⑷25mL溶液中生成了2.33g硫*钡沉淀即物质的量,再根据关系式
,n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 5×0.05000mol∙L-1×0.02L = 0.005mol,x + y =0.01mol,y=0.005mol,则x=0.005mol,因此x:y=1:1。
知识点:物质含量的测定
题型:实验,探究题