问题详情:
长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验。
(1)*同学设计如下实验流程:
①*同学选择的试剂a可以是________(填字母)。
A.盐**化后的*化钡溶液
B.*氧化钡溶液
C.***化后的*化钡溶液
②判断试剂a是否过量的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
③*作Ⅰ的名称是________。
④Na2SO3的质量分数的表达式为_______________________________。
(2)乙同学准确称量Na2SO3样品m g,共设计如图所示的实验装置,进行相关实验:
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开止气夹P,从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是______________________________________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
③装置C的作用是___________________________________________。
④若实验前后装置D的质量差为n g,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为__________________________。
【回答】
解析:(1)①样品部分被氧化时,样品中会含有Na2SO3和Na2SO4。B项,若只加入Ba(OH)2,则生成的沉淀为BaSO3和BaSO4,在经过过滤、洗涤、干燥后,部分BaSO3可能会被氧化,引起实验误差。C项,**能把SO氧化为SO,使测定结果不准确。②检验盐**化后的*化钡溶液是否过量,可以检验上层清液中是否还有未反应的SO。③加入试剂a生成沉淀,故*作Ⅰ为过滤,*作Ⅱ为洗涤。④n g是BaSO4的质量,则样品中Na2SO4的质量为n g,所以样品中Na2SO3的质量分数为×100%。
(2)①装置B中不再产生气体时,鼓入空气可以将整个装置中剩余的SO2吹入到U形管中,从而减小实验误差。④装置D实验前后的质量差是反应生成的二氧化硫的质量,因此样品中亚硫**的质量为 g,故样品中Na2SO3的质量分数为×100%。
*:(1)①A ②向上层清液中,滴加*化钡溶液,若无沉淀产生,则*试剂a已过量(其他合理*也可) ③过滤 ④×100%
(2)①使生成的SO2全部排入到U形管中被吸收
②Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③除去SO2中的水蒸气(或干燥SO2气体)
④×100%
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题