问题详情：
取10%的*化*溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成*气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
⑴配制10%的*化*溶液117g需*化*多少克？
水多少毫升？（水的密度为1.0g・cm－3）
⑵当*化*完全反应时，生成*气多少克？
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【回答】
解：⑴需*化*质量＝117g×10%＝11.7g
水的体积＝（117－11.7）g÷1.0g・cm－3 =105.3cm3=105.3ml
(不将水的质量换算成体积不给分)
⑵设生成*气xg
解法一：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
71 2
7.1g x
71:2=7.1g : x
x=0.2g
解法一:2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
117 2
11.7g x
117 :2=11.7g: x
x=0.2g
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
