问题详情：
实验室有化学纯的浓硫*，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的*作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫*，需取该浓硫*______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列*作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫*，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【回答】
【*】 (1). ②①③⑤⑥④⑦ (2). 13.6 (3). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (4). 0.50 mol/L H2SO4(aq) (5). 0.25 mol/L (6). BE
【解析】
【分析】
了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=
来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。
【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的*作顺序为②①③⑤⑥④⑦。
（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫*的物质的量浓度c2=
=18.4 mol/L。依据稀释前后硫*的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。
（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。
（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此*为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。
（5）A．用量筒量取浓硫*，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫*物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫*，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。
【点睛】实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫*时，需要使用500 mL的容量瓶来配制；稀释溶液误差分析根据c=
=
来判断，V不变n偏小的情况下，所配溶液浓度偏小，n偏大，浓度偏大；n不变，V偏大浓度偏小，n不变V偏小浓度偏大。
知识点：物质的量浓度
题型：填空题
