问题详情：
某化学实验小组为验*常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原*强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密*已检验）。
（1）上述实验需要加热的装置是__________
（2）A中反应的化学方程式为________,
（3）D中，烧杯盛放的是_______
（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量*气，写出B中发生反应的离子方程式____________
①为验*I－的还原*比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______
②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原*强弱，接下来的*作是____
A．打开K1 B．打开K2 C．同时打开K1和K2
（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_______
【回答】
【*】 (1). C (2). Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+ H2O (3). NaOH溶液 (4). 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－ (5). 淀粉溶液 (6). 溶液呈蓝*（或K(SCN)3溶液 溶液呈血红*） (7). A (8). 0.56L
【解析】（1）二氧化锰和浓盐*在加热的条件下会发生反应生成*气，所以加热的仪器是C；（2）A中硫*与亚硫**反应生成硫**、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O；（3）*气属于有毒气体，可以用*氧化*溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是NaOH溶液；（4）亚铁离子和*离子具有还原*，能被*气氧化，但是*离子的还原*强于亚铁离子，所以少量的*气可以将*离子氧化，但是不能将亚铁离子氧化，B中发生反应的离子方程式为：2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－；①*离子可以被氧化为单质*，*单质遇到淀粉变为蓝*，据此可以用淀粉检验*单质的产生；②比较SO2和I-的还原*强弱，可以根据二氧化硫能否和*单质间的反应来判断，所以可以关闭K2开K1，*选A；（4）铁离子和二氧化硫之间的反应实质是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L。
点睛：本题考查学生*气的*质以及氧化还原反应的综合知识，属于综合知识的考查，注意分析离子还原*强弱对反应的影响是解答本题的关键。
知识点：离子反应
题型：实验,探究题
