問題詳情:
已知可逆反應:
請回答下列問題:
(1)圖中曲線a表示反應進行過程中CO的轉化率隨時間變化的關係,若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可採取的措施是_____ (填序號)
A.升高溫度 B.加催化劑 C.加壓 D.增加CO的用量 E.擴大容器的體積
(2)830K時,若起始時c(CO)=2m01.L-1,c(H20)=3m01.L-1,經5min後該反應達到平衡,此時CO的轉化率爲60%,該時間段內,此反應的平均速率v(CO)=____;若起始時,c(CO)=4m01.L-1,c(H2O)____,達到平衡時,反應體系中各組分的百分含量與上述情況相同,此時該反應的化學平衡常數爲___。
(3)830K時,若起始時,c(CO)=2m01.L-1,c(H2O)=6m01.L-1,達到化學平衡後,水蒸氣的轉化率爲____。
(4)TK時,起始濃度爲:c(CO)=am01.L-1,c(H2O)=bm01.L-1,達到化學平衡後,c(H2)=cm01.L-1;若a、b、c之間的關係滿足:ab>(a+b)・c,則此時T____830。(填“大於”“等於”或“小於”)
【回答】
(1)B、C
(2)
(3)25%
(4)大於
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題