問題詳情：
某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A． | 反應過程可表示爲 | |
B． | E1爲反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱爲正反應的活化能 | |
C． | 正反應的熱效應爲△H=E1﹣E2＜0，所以正反應爲放熱反應 | |
D． | 此圖中逆反應的熱效應△H=E1﹣E2＜0，所以逆反應爲放熱反應 |
【回答】
考點：
反應熱和焓變．
專題：
化學反應中的能量變化．
分析：
由圖可知反應物總能量大於生成物總能量，則正反應放熱，反應熱△H=E1﹣E2，其中E1和E2爲反應的活化能，A…B…C爲中間產物，爲過渡態，可認爲活化分子，以此解答該題．
解答：
解：A．由圖象可知反應過程可表示爲A+BC（反應物）→[A…B…C]（過渡態）→AB+C（產物），故A正確；
B．反應物吸收一定能量成爲活化分子，E1爲正反應的活化能，故B正確；
C．正反應的熱效應爲△H=E1﹣E2，反應物總能量大於生成物總能量，則正反應放熱，故C正確；
D．此圖中逆反應的熱效應△H=E2﹣E1，爲吸熱反應，故D錯誤；
故選：D．
點評：
本題考查反應熱與能量變化，側重於考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給資訊，答題時注意仔細審題．
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
