將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質的量與所通入CO2的體積...

問題詳情：

 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質的量與所通入CO2的體積關係如圖所示。下列關於整個反應過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-

D. de段沉澱減少是由於BaCO3固體的消失

【回答】

【*】B

【解析】試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉澱BaCO3產生，首先發生反應Ba（OH）2+CO2="Ba" CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH，ab段發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉澱的量保持不變，然後沉澱量增大，bc段發生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉澱量達最大後，cd段再發生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最後de段發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉澱部分溶解，D正確。

考點：元素化合物*質及發生的反應

知識點：鹼金屬單元測試

題型：選擇題