問題詳情：
X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導線兩兩相連浸入稀硫*中構成原電池。X、Y相連時，X爲負極；Z、W相連時，外電路電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發生氧化反應。據此判斷四種金屬的活動*順序是 ( )
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W
C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
【回答】
【解析】 在原電池中，活潑金屬作原電池的負極，失去電子發生氧化反應；不活潑的金屬或非金屬導體作原電池的正極，陽離子或氧氣等在正極得到電子發生還原反應。電子由負極經導線流向正極，與電流的方向相反。因此，X、Y相連時，X爲負極，則活動*X>Y；Z、W相連時，電流方向是W→Z，則活動*Z>W；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡，則活動*X>Z；W、Y相連時，W極發生氧化反應，則活動*W>Y。綜上所述，可以得出金屬的活動*順序：X>Z>W>Y。故正確*爲A。
【*】 A
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
