問題詳情：
(2017·台州市高二上學期期末)常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，下列說法正確的是( )
A.向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加水至10 L，最後溶液pH在7和8之間
B.加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO－)減小
C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應)，平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D.向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽*，混合溶液的c(H＋)不變
【回答】
* C
解析 A項，向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加水至10 L，溶液仍顯**，故A錯誤；B項，加入少量CH3COONa固體，醋*根離子濃度增大，平衡向左移動，故B錯誤；C項，加入少量NaOH固體，*離子濃度減小，促進醋*的電離，平衡向右移動，*氧根離子濃度增大，水的電離程度增大，故C正確；D項，向10 mL pH＝5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽*，混合溶液中醋*繼續電離，n(H＋)大於原來的2倍，濃度比原來的要大，故D錯誤。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
