問題詳情：
常溫下有四種溶液：①NaHSO3、②NaHCO3、③FeCl2、④NaOH
(1)上述溶液中，不能發生水解的是_____(填序號)。
(2)寫出①溶液中的物料守恆關係_________________。
(3)寫出②溶液中的電荷守恆關係_________________。
(4)對③的溶液加熱蒸乾、灼燒後，最終得到的物質爲_____(填化學式)，配置③溶 液時需要加稍過量鐵粉，其目的是______________；還需要 加稍過量的鹽*，其目的是_____________。
(5)pH 均爲 10 的②和④溶液中由水電離出的 OH-的濃度分別爲_____和_____。
【回答】
(1). ④ (2). c(Na+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (3). c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) (4). Fe2O3 (5). 防止Fe2+被氧化 (6). 抑制Fe2+水解 (7). 1×10-4mol/L (8). 1×10-10mol/L
【解析】
【分析】
(1)溶液中存在弱*根離子或弱鹼陽離子會水解；
(2) ①NaHSO3溶液Na與S的原子數目比爲1:1，S元素的存在形式包括H2SO3、HSO3-和SO32-；
(3) NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，且溶液是電中*的；
(4) FeCl2的溶液中存在Fe2+的水解，且加熱促進水解，水解生成的Fe(OH)2在空氣中極易氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3能受熱分解；配置FeCl2溶液需要抑制Fe2+的水解，同時防Fe2+的氧化；
(5) NaOH溶液中水的電離受抑制，而NaHCO3溶液促進水的電離。
【詳解】(1) ①NaHSO3和②NaHCO3是強鹼弱*鹽，③FeCl2是強*弱鹼鹽，在水溶液中存在水解，而④NaOH是強鹼，在溶液中只電離，不存在水解，故*爲④；
(2) ①NaHSO3溶液中n(Na+):n(c)＝1:1，S元素的存在形式包括H2SO3、HSO3-和SO32-，則存在的物料守恆式爲c(Na+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)；
(3) NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在的電荷守恆式爲：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；
(4) FeCl2的溶液中存在Fe2+的水解，且加熱促進水解，水解生成的Fe(OH)2在空氣中極易氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3能受熱分解，則對FeCl2的溶液加熱蒸乾、灼燒後，最終得到的物質爲Fe2O3；配置FeCl2溶液時，爲防止Fe2+被氧化需加入過量的鐵粉，反應的離子方程式爲2Fe3++Fe=3Fe2+，還需要加入過量的鹽*，結合化學平衡原理解釋加入鹽*的原因是Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，加鹽*增加H+濃度，抑制Fe2+水解；
(5)NaOH溶液中水的電離受抑制，而NaHCO3溶液促進水的電離，則pH 均爲 10 的NaHCO3和NaOH溶液中由水電離出的 OH-的濃度分別爲1×10-4mol/L和1×10-10mol/L。
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【點睛】判斷電解質溶液的離子濃度關係，需要把握三種守恆，明確等量關係；其中：①電荷守恆規律，電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中*，即*離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關係：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恆規律，電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恆的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③質子守恆規律，如Na2S水溶液中質子守恆式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，質子守恆的關係式也可以由電荷守恆式與物料守恆式推導得到。
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
