問題詳情：
X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
①水溶液中X+Y2+ = X2++Y。
②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑。
③M、N爲電極，與M鹽溶液組成原電池，N電極反應爲N-2e- =N2+。
④Y可以溶於稀硫*中，N不被稀硫*氧化。
則這五種金屬的活動*由弱到強的順序是( )
A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z
C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y
【回答】
A
【解析】①水溶液中X+Y2+ = X2++Y，說明活動*X＞Y；
②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑，能與冷水反應生成*氣說明Z金屬*活動*很強；
③M、N爲電極，與M鹽溶液組成原電池，N電極反應爲N-2e- =N2+，N失電子發生氧化反應，則N是負極、M是正極，活動*N＞M；
④Y可以溶於稀硫*中，N不被稀硫*氧化，說明活動*Y＞N；
透過以上分析知，金屬活動*順序M＜N＜Y＜X＜Z，故*爲A。
【點睛】考查金屬活動*強弱順序判斷，金屬的金屬*越強，其單質的還原*越強；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；在金屬活動*順序表中，位於*之前的金屬能置換出*中的*。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
